×
Koolstofdioksied
Eienskappe

Algemeen

Naam Koolstofdioksied
Chemiese formule CO2
Molêre massa 44,01 g/mol
CAS-nommer 124-38-9
Voorkoms Kleurlose gas
Fasegedrag
Smeltpunt -56,6 °C
Kookpunt -78,5 ° @ 1 Atm (sublimasie)
Digtheid 1,52 @ 21 °C (rel. lug)
Oplosbaarheid
Henry se konstante 3,38(4) x 10-2 [L/mol.Atm]; 2390 [K]

Suur-basis eienskappe

pKa (suur oksied)

Veiligheid

Flitspunt onbrandbaar

Tensy anders vermeld is alle data vir standaardtemperatuur en -druk toestande.

Koolstofdioksied of koolsuurgas, (chemiese formule CO2) is 'n kleurlose en reuklose gas wat natuurlik in die aarde se atmosfeer voorkom.

Koolsuurgas is die "gas" in "gaskoeldrank" en kom ook van nature voor in mineraalwater. Die stof word in sy vastestofvorm (koolsuursneeu) ook gebruik om vuur te bestry in gevalle waar water gevaarlik sou wees, byvoorbeeld by sommige chemiese en elektriese brande, of waar water groter skade kan veroorsaak, soos by papierargiewe.

Inhoud

Koolstofdioksied word by verbranding van talle organiese stowwe vrygestel, soos benseen:

2 C 6 H 6 + 15 O 2 12 C O 2 + 30 H 2 O {\displaystyle 2C_{6}H_{6}+15O_{2}\to 12CO_{2}+30H_{2}O}

Dit is die koolstofoksied wat algemeen gevorm word, indien voldoende suurstof teenwoordig is. Indien die verbranding nie volledig is nie, kan koolstofmonoksied gevorm word. Hierdie tipe verbrandingsreaksie is die basis vir verhitting deur die verbrand van olie of die verbrandingsproses wat 'n motor voortbeweeg.

Koolstofdioksied los goed in water op en kan daar 'n swak en instabiele diprotiese brønstedsuur vorm: koolsuur.

C O 2 + H 2 O H 2 C O 3 {\displaystyle CO_{2}+H_{2}O\to H_{2}CO_{3}}

Die soute van hierdie suur heet karbonate en is uiters belangrik in die geologie.

Koolstofdioksied is self ook 'n Lewis-suur en kan direk met bassise reageer. Met hidroksiede vorm dit die waterstofkarbonaatioon:

C O 2 + O H H C O 3 {\displaystyle CO_{2}+OH^{-}\to HCO_{3}^{-}}
Die CO₂-vlakke op Mauna Loa

Die atmosfeer bevat tans ongeveer 387 deeltjies per miljoen (dpm) koolstofdioksied. Hierdie konsentrasie neem jaarliks toe en word vernaamlik veroorsaak deur die grootskaalse gebruik van fossielbrandstowwe, alhoewel daar ook ander faktore is, byvoorbeeld ontbossing. Voor die begin van die nywerheidsomwenteling was die konsentrasie ongeveer 280 dpm. Die toename van koolstofdioksied speel 'n belangrike rol in aardverwarming.

  1. (in Engels). vanaf die oorspronklike op 2 November 2019. Besoek op30 Mei 2017.
  2. .
  3. deur NOAA. "Trend"-data is gebruik. Sien ook : deur NOAA.
  4. "The increases in global atmospheric CO2 since the industrial revolution are mainly due to CO2 emissions from the combustion of fossil fuels, gas flaring and cement production. Other sources include emissions due to land use changes such as deforestation and biomass burning." ()
Hierdie artikel is ’n saadjie. Voel vry om Wikipedia te help deur dit uit te brei.

Publikasie datum: September 27, 2021

koolstofdioksied, eienskappe, algemeennaam, chemiese, formule, co2molêre, massa, molcas, nommer, voorkoms, kleurlose, gasfasegedragsmeltpunt, ckookpunt, sublimasie, digtheid, oplosbaarheid, henry, konstante, 2390, suur, basis, eienskappepka, suur, oksied, veil. Eienskappe AlgemeenNaam KoolstofdioksiedChemiese formule CO2Molere massa 44 01 g molCAS nommer 124 38 9 1 Voorkoms Kleurlose gasFasegedragSmeltpunt 56 6 CKookpunt 78 5 1 Atm sublimasie Digtheid 1 52 21 C rel lug Oplosbaarheid Henry se konstante 3 38 4 x 10 2 L mol Atm 2390 K 2 Suur basis eienskappepKa suur oksied VeiligheidFlitspunt onbrandbaarTensy anders vermeld is alle data vir standaardtemperatuur en druk toestande Koolstofdioksied of koolsuurgas chemiese formule CO2 is n kleurlose en reuklose gas wat natuurlik in die aarde se atmosfeer voorkom Koolsuurgas is die gas in gaskoeldrank en kom ook van nature voor in mineraalwater Die stof word in sy vastestofvorm koolsuursneeu ook gebruik om vuur te bestry in gevalle waar water gevaarlik sou wees byvoorbeeld by sommige chemiese en elektriese brande of waar water groter skade kan veroorsaak soos by papierargiewe Inhoud 1 Chemie 2 Aardverwarming 3 Sien ook 4 VerwysingsChemie WysigKoolstofdioksied word by verbranding van talle organiese stowwe vrygestel soos benseen 2 C 6 H 6 15 O 2 12 C O 2 30 H 2 O displaystyle 2C 6 H 6 15O 2 to 12CO 2 30H 2 O Dit is die koolstofoksied wat algemeen gevorm word indien voldoende suurstof teenwoordig is Indien die verbranding nie volledig is nie kan koolstofmonoksied gevorm word Hierdie tipe verbrandingsreaksie is die basis vir verhitting deur die verbrand van olie of die verbrandingsproses wat n motor voortbeweeg Koolstofdioksied los goed in water op en kan daar n swak en instabiele diprotiese bronstedsuur vorm koolsuur C O 2 H 2 O H 2 C O 3 displaystyle CO 2 H 2 O to H 2 CO 3 Die soute van hierdie suur heet karbonate en is uiters belangrik in die geologie Koolstofdioksied is self ook n Lewis suur en kan direk met bassise reageer Met hidroksiede vorm dit die waterstofkarbonaatioon C O 2 O H H C O 3 displaystyle CO 2 OH to HCO 3 Aardverwarming Wysig Die CO vlakke op Mauna Loa Die atmosfeer bevat tans ongeveer 387 deeltjies per miljoen dpm koolstofdioksied 3 Hierdie konsentrasie neem jaarliks toe en word vernaamlik veroorsaak deur die grootskaalse gebruik van fossielbrandstowwe alhoewel daar ook ander faktore is byvoorbeeld ontbossing 4 Voor die begin van die nywerheidsomwenteling was die konsentrasie ongeveer 280 dpm Die toename van koolstofdioksied speel n belangrike rol in aardverwarming Sien ook WysigKoolstofmonoksiedVerwysings Wysig Uigi com MSADS in Engels Geargiveer vanaf die oorspronklike op 2 November 2019 Besoek op 30 Mei 2017 NIST Sander Mauna Loa CO2 jaarlikse data Maart 2009 deur NOAA Trend data is gebruik Sien ook Trends in Carbon Dioxide deur NOAA The increases in global atmospheric CO2 since the industrial revolution are mainly due to CO2 emissions from the combustion of fossil fuels gas flaring and cement production Other sources include emissions due to land use changes such as deforestation and biomass burning IPCC 2007 Fourth Assessment Report Hierdie artikel is n saadjie Voel vry om Wikipedia te help deur dit uit te brei Ontsluit van https af wikipedia org w index php title Koolstofdioksied amp ol,