×
Kookpunt

Die kookpunt van 'n stof is die temperatuur waar dit van 'n vloeistoftoestand na 'n gastoestand deur die hele vloeistofmassa heen verander. 'n Vloeistof kan ook na 'n gas verander onder die kookpunt deur die proses wat as verdamping bekend staan. Verdamping is 'n oppervlakverskynsel waar slegs die molekules op die gas/vloeistof intervlak kan verdamp (soos water uit nat klere op 'n wasgoedlyn). Die woord kook omskryf egter 'n proses waar die vloeistofmassa in sy geheel begin verdamp met die vorming van borrels (soos in 'n ketel).

Die verskil tussen kookpunt, borrelpunt en dampdruk is die volgende:

  • Kookpunt is die temperatuur waarby 'n vloeistof sal oorgaan van die vloeistoffase na die gasfase indien die druk konstant bly. Dus as ons 'n sisteem het waar die druk konstant is, en die temperatuur verander, praat ons van kookpunt. Byvoorbeeld, as ons praat van die punt waar water kook by die see, praat ons van die kookpunt - die kookpunt van water by die see (101.325 kPa) is 100 °C.
  • Borrelpunt is basies dieselfde as kookpunt (die punt waar vloeistof sal oorgaan van die vloeistoffase na die gasfase), maar die druk of temperatuur van die sisteem kan verander. Dus, indien ons water in 'n sisteem het by 100 °C en 200 kPa(a), sal die water onderverkoelde vloeistof wees. Indien die druk val na 101 kPa(a), sal die vloeistof borrelpunt bereik en sal dit oorgaan van die vloeistoffase na die gasfase.
  • Dampdruk is die druk en temperatuur waarby 'n vloeistof of damp in 'n sisteem sal oorgaan van die vloeistoffase na die gasfase of anders om.

Die element met die laagste kookpunt is helium. Beide die kookpunte van renium en wolfram oorskry 5000 K teen standaard-druk. Vanweë die eksperimentele probleme om sulke uiters hoë temperature te meet, bestaan daar teenstrydighede in die literatuur oor watter element die hoogste kookpunt het.

Die kookpunt stem ooreen met die temperatuur waar die dampdruk van die stof gelyk is aan die omgewingsdruk. Die kookpunt is dus drukafhanklik. Gewoonlik word kookpunte met betrekking tot standaard-druk gepubliseer (101.325 kilopascal of 1 atmosfeer). By hoër hoogtes waar die atmosferiese druk baie laer is, is die kookpunt dus ook laer. Die kookpunt styg soos die omgewingsdruk styg totdat die kritiese punt bereik word, waar daar nie onderskeid meer tussen die gas en vloeistoffase getref kan word nie. Die kookpunt kan nie hoër as die kritiese temperatuur wees nie. Op soortgelyke wyse sal die kookpunt verlaag saam met verlagende omgewingsdruk totdat die trippelpunt bereik word. Die kookpunt kan dan ook nie verder as hierdie trippelpunt verlaag word nie.

Die kookpunt van water is benaderd gelyk aan 100 °C teen standaard-druk. Bo op die berg Everest is die druk ongeveer 260 mbar (26 kPa) en is die kookpunt dus laer, by 69 °C.

Vir puriste met 'n kennis van termodinamika, is die normale kookpunt van water 99.97 grade Celsius (dit wil sê teen 'n druk van 1 atm of 101.325 kPa). Tot en met 1982 het dit ook as die standaard kookpunt van water bekend gestaan, maar IUPAC beveel nou aan dat 'n standaard-druk van 1 bar (100 kPa) gebruik word. Teen hierdie effe laer druk van 1 bar (100 kPa) is die standaard kookpunt van water gelyk aan 99.61 grade Celsius.

Verband tussen omgewingsdruk en kookpunt van water

Die veranderingsproses vanaf vloeistof na 'n gas verg 'n sekere hoeveelheid warmte wat die latente verdampingswarmte genoem word. As 'n vloeistof by sy kookpunt verhit word, word al hierdie hitte verbruik om die faseverandering te bewerkstellig en bly die temperatuur van die stof konstant ten spyte van die warmte wat bygevoeg word. Vandaar die woord latent wat afgelei is van die latynse woord wat "weggesteek" beteken.

Op 'n intermolekulêre vlak beskou is die kookpunt die punt waar die vloeistofmolekules genoeg energie besit om die verskillende intermolekulêre bindingskragte, wat die molekules in die vloeistoffase hou, te oorkom (bv. dipool-dipool aantrekkingskrag, oombliklike-dipool geïnduseerde-dipool aantrekkingskrag asook waterstofbindings. Die kookpunt dien daarom ook as 'n aanduiding van hoe sterk hierdie aantrekkingskragte vir 'n spesifieke stof is.

  • Cf. DeVoe, Howard, Thermodynamics and Chemistry. Prentice-Hall, 2001
  • Simon & McQuarrie, Physical Chemistry a molecular approach, ISBN 0-935702-99-7, bladsy 928
  • Leidenfrost effek
  • Flitspunt
  • Kookvertraging
  • Kritiese temperatuur
  • Trippelpunt

Publikasie datum: Augustus 07, 2021

kookpunt, kookpunt, stof, temperatuur, waar, vloeistoftoestand, gastoestand, deur, hele, vloeistofmassa, heen, verander, vloeistof, verander, onder, kookpunt, deur, proses, verdamping, bekend, staan, verdamping, oppervlakverskynsel, waar, slegs, molekules, vlo. Die kookpunt van n stof is die temperatuur waar dit van n vloeistoftoestand na n gastoestand deur die hele vloeistofmassa heen verander n Vloeistof kan ook na n gas verander onder die kookpunt deur die proses wat as verdamping bekend staan Verdamping is n oppervlakverskynsel waar slegs die molekules op die gas vloeistof intervlak kan verdamp soos water uit nat klere op n wasgoedlyn Die woord kook omskryf egter n proses waar die vloeistofmassa in sy geheel begin verdamp met die vorming van borrels soos in n ketel Kokende water Inhoud 1 Kookpunt borrelpunt en dampdruk 2 Verskille in kookpunt 3 Die proses 4 Intermolekulere vlak 5 Verwysings 6 Sien ook 7 Eksterne skakelsKookpunt borrelpunt en dampdruk WysigDie verskil tussen kookpunt borrelpunt en dampdruk is die volgende Kookpunt is die temperatuur waarby n vloeistof sal oorgaan van die vloeistoffase na die gasfase indien die druk konstant bly Dus as ons n sisteem het waar die druk konstant is en die temperatuur verander praat ons van kookpunt Byvoorbeeld as ons praat van die punt waar water kook by die see praat ons van die kookpunt die kookpunt van water by die see 101 325 kPa is 100 C Borrelpunt is basies dieselfde as kookpunt die punt waar vloeistof sal oorgaan van die vloeistoffase na die gasfase maar die druk of temperatuur van die sisteem kan verander Dus indien ons water in n sisteem het by 100 C en 200 kPa a sal die water onderverkoelde vloeistof wees Indien die druk val na 101 kPa a sal die vloeistof borrelpunt bereik en sal dit oorgaan van die vloeistoffase na die gasfase Dampdruk is die druk en temperatuur waarby n vloeistof of damp in n sisteem sal oorgaan van die vloeistoffase na die gasfase of anders om Verskille in kookpunt WysigDie element met die laagste kookpunt is helium Beide die kookpunte van renium en wolfram oorskry 5000 K teen standaard druk Vanwee die eksperimentele probleme om sulke uiters hoe temperature te meet bestaan daar teenstrydighede in die literatuur oor watter element die hoogste kookpunt het Die kookpunt stem ooreen met die temperatuur waar die dampdruk van die stof gelyk is aan die omgewingsdruk Die kookpunt is dus drukafhanklik Gewoonlik word kookpunte met betrekking tot standaard druk gepubliseer 101 325 kilopascal of 1 atmosfeer By hoer hoogtes waar die atmosferiese druk baie laer is is die kookpunt dus ook laer Die kookpunt styg soos die omgewingsdruk styg totdat die kritiese punt bereik word waar daar nie onderskeid meer tussen die gas en vloeistoffase getref kan word nie Die kookpunt kan nie hoer as die kritiese temperatuur wees nie Op soortgelyke wyse sal die kookpunt verlaag saam met verlagende omgewingsdruk totdat die trippelpunt bereik word Die kookpunt kan dan ook nie verder as hierdie trippelpunt verlaag word nie Die kookpunt van water is benaderd gelyk aan 100 C teen standaard druk Bo op die berg Everest is die druk ongeveer 260 mbar 26 kPa en is die kookpunt dus laer by 69 C Vir puriste met n kennis van termodinamika is die normale kookpunt van water 99 97 grade Celsius dit wil se teen n druk van 1 atm of 101 325 kPa Tot en met 1982 het dit ook as die standaard kookpunt van water bekend gestaan maar IUPAC beveel nou aan dat n standaard druk van 1 bar 100 kPa gebruik word Teen hierdie effe laer druk van 1 bar 100 kPa is die standaard kookpunt van water gelyk aan 99 61 grade Celsius Verband tussen omgewingsdruk en kookpunt van waterDie proses WysigDie veranderingsproses vanaf vloeistof na n gas verg n sekere hoeveelheid warmte wat die latente verdampingswarmte genoem word As n vloeistof by sy kookpunt verhit word word al hierdie hitte verbruik om die faseverandering te bewerkstellig en bly die temperatuur van die stof konstant ten spyte van die warmte wat bygevoeg word Vandaar die woord latent wat afgelei is van die latynse woord wat weggesteek beteken Intermolekulere vlak WysigOp n intermolekulere vlak beskou is die kookpunt die punt waar die vloeistofmolekules genoeg energie besit om die verskillende intermolekulere bindingskragte wat die molekules in die vloeistoffase hou te oorkom bv dipool dipool aantrekkingskrag oombliklike dipool geinduseerde dipool aantrekkingskrag asook waterstofbindings Die kookpunt dien daarom ook as n aanduiding van hoe sterk hierdie aantrekkingskragte vir n spesifieke stof is Verwysings WysigCf DeVoe Howard Thermodynamics and Chemistry Prentice Hall 2001 Simon amp McQuarrie Physical Chemistry a molecular approach ISBN 0 935702 99 7 bladsy 928Sien ook WysigLeidenfrost effek Flitspunt Kookvertraging Kritiese temperatuur TrippelpuntEksterne skakels Wysig Wikiwoordeboek het n inskrywing vir kookpunt Ontsluit van https af wikipedia org w index php title Kookpunt amp ol,