×
Kalsium
kaliumkalsiumskandium
Mg
Ca
Sr


Algemeen
Naam, Simbool, Getal Kalsium, Ca, 20
Chemiese reeks aardalkalimetale
Groep, Periode, Blok 2 (IIA), 4, s
Digtheid, Hardheid 1550 kg/m3, 1.75
Voorkoms silwerig-wit
Atoomeienskappe
Atoomgewig 40.078 ame
Atoomradius (ber.) 180 (194) pm
Kovalente radius 174 pm
van der Waals radius geen inligting
Elektronkonfigurasie [Ar]4s2
e e per energievlak 2, 8, 8, 2
Oksidasietoestande (Oksied) 2 (sterk basis
Kristalstruktuur kubies vlakgesentreerd (by kamertemp.)
liggaamgesentreer (>448 °C)
Stukturbericht-kode A1
Fisiese eienskappe
Toestand van materie vastestof paramagneties
Smeltpunt 1115 K (841.85 °C)
Kookpunt 1757 K (1483.85 °C)
Molêre volume 26.20 ×10−6 m3/mol
Verdampingswarmte 153.6 kJ/mol
Smeltingswarmte 8.54 kJ/mol
Dampdruk 254 Pa teen 1112 K
Spoed van klank 3810 m/s teen 293.15 K
Diverse
Elektronegatiwiteit 1.00 (Pauling skaal)
Spesifieke warmtekapasiteit 632 J/(kg*K)
Elektriese geleidingsvermoë 29.8 106/(m·ohm)
Termiese geleidingsvermoë 201 W/(m*K)
1ste ionisasiepotensiaal 589.8 kJ/mol
2de ionisasiepotensiaal 1145.4 kJ/mol
3de ionisasiepotensiaal 4912.4 kJ/mol
Mees stabiele isotope
iso NV halfleeftyd VM VE MeV
[nie SI]
VP
40Ca 96.941% Ca is stabiel met 20 neutrone
41Ca sin. 103,000 j ε 0.421 41K
42Ca 0.647% Ca is stabiel met 22 neutrone
43Ca 0.135% Ca is stabiel met 23 neutrone
44Ca 2.086% Ca is stabiel met 24 neutrone
46Ca 0.004% Ca is stabiel met 26 neutrone
48Ca 0.187% 1018 j β- 4.272 48Ti
SI eenhede & STD word gebruik tensy anders vermeld.

Kalsium is 'n chemiese element in die periodieke tabel met die simbool Ca en atoomgetal van 20. Kalsium is 'n sagte grys aardalkalimetaal wat as reduseermiddel gebruik word in die onttrekking van torium, sirkonium en uraan. Die element is ook die vyfde volopste element in die aardkors. Dit is noodsaaklik vir alle lewende organismes en speel 'n belangrike rol in die fisiologie van selle.

Kalsium is 'n sagte, wit metaal wat nie vry in die natuur aangetref word nie. Kalsiumverbindings behoort egter tot die volopste stowwe in die aardkors, onder meer in die vorm van kalsiumkarbonaat, CaCO3 kalsiumsulfaat of gips, CaSO3, 2H2O; kalsiumfosfaat, Ca3(PO4)2. Die suiwer metaal word berei deur die elektrolise van die chloried, CaCI2.

Die simbool vir kalsium is Ca, sy atoomgetal is 20, en sy smeltpunt 851 °C. In die boonste laag van die aardkors is daar talle kalsiumverbindings. Kalsium maak 3,5 persent van die aardkors uit, m.a.w. elke 100 kg van die aardkors bevat 3,5 kg kalsium. Ook in seewater word kalsiumverbindings aangetref: I liter seewater bevat sowat 1,4 g kalsiumverbindings in oplossing.

Kalsiumkarbonaat (CaCO3) is die volopste verbinding van kalsium. Dit kom as 'n glashelder mineraal, kalsiet, voor, waarvan die suiwerste vorm - Yslandspaat - in optiese instrumente gebruik word. Ander stowwe wat kalsiumkarbonaat bevat, is marmer, kalksteen, skulpe, eierdoppe en bene. Travertyn, 'n gestreepte kalktuf (dit wil sê kalksteen wat aan die oppervlak ontstaan deur verdamping van die grondwater) is deur die Romeine as boumateriaal gebruik.

Die kryt waarmee 'n mens op 'n skryfbord skryf, word van kalsiumsulfaat gemaak. Die chemiese formule is CaSO4. Gips, wat vir so 'n groot verskeidenheid doeleindes aangewend word, is waterhoudende kaliumsulfaat (CaSO4 .2H2O). Gips word op groot skaal gebruik vir binnenshuise muurpanele. Omdat gips die eienskap het dat dit gou hard word, word dit gebruik om gipsafdrukke te maak en om gebreekte bene te spalk.

Inhoud

Die menslike liggaam bevat betreklik baie kalsium - omtrent anderhalf kilogram, veral in die bene en tande. Kalsium is noodsaaklik vir die menslike liggaam, nie net vir die skelet nie, maar ook vir die werking van die senuwees en spiere en die stolling van die bloed. Om hierdie rede moet die liggaam daagliks minstens een gram kalsium ontvang in die vorm van voedsel wat kalsium bevat.

Melk (1,2 g/t), eiergeel, kaas, jong ertjies en spinasie bevat baie kalsium. Die bene in ons liggaam bestaan uit organiese sowel as anorganiese bestanddele. Die bene bestaan normaalweg uit ʼn lang, silindervormige deel wat die skag genoem word. Aan die eindpunte verdik die been om koppe te vorm.

Dit is die skaggedeelte van die been wat al die massa dra. Hierdie deel moet dus hard en stewig wees. Die hardheid van die been is te danke aan die groot hoeveelheid kalsiumsoute wat dit bevat – kalsiumfosfaat 85%, en kalsiumkarbonaat 10%. Kalsiumsoute maak dus sowat 95% van die bestanddele van ons bene uit. Been is buitengewoon sterk en kan ongelooflike massas dra. Die menslike skeenbeen (tibia) kan ʼn massa van 1 600 kg dra.

In die binneland van ons land vind mens byna deurgaans dat seep nie in die water wat uit boorgate verkry word, wil skuim nie. Sulke water is hard, vanweë die aanwesigheid van die bikarbonate, chloriede en sulfate van kalsium en magnesium.

Tydelike harde water, wat die bikarbonate van kalsium en magnesium bevat, kan sag gemaak word bloot deur dit te kook. Permanente harde water, wat die chloriede en sulfate bevat, kan egter nie net gekook word nie. Gewoonlik word wassoda bygevoeg om dit sag te maak.

Dit brand met 'n geelrooi vlam en vorm 'n wit nitried laag op die oppervlak wanneer dit aan lug blootgestel word. Dit reageer met water met die gepaardgaande vrystelling van waterstof en vorming van kalsiumhidroksied.

Kalsium is in 1808 deur Sir Humphry Davy, J.J. Berzelius en Poutin ontdek.

Kalsium is 'n belangrike bestanddeel van 'n gesonde dieet. 'n Effense tekort daaraan kan been en tandgroei belemmer. 'n Oordosis daarvan kan lei tot die vorming van nierstene. Vitamien D is noodsaaklik vir die absorbsie van kalsium deur die liggaam. Melkprodukte het tipies 'n hoë kalsium inhoud.

Vir meer inligting omtrent Ca in die natuur, sien kalsium in biologie.

Ander gebruike sluit in:

  • Reduseermiddel vir die ekstraksie van ander metale soos uraan, sirkonium en torium.
  • Vir die verwydering van suurstof, swael en koolstof uit verskeie yster- en nie-ysterbevattende legerings.
  • Suiwer kalsium word ingespan om die kwaliteit van staal te verbeter.
  • Word gebruik in die vervaardiging van onderhoudvrye motorvoertuigbatterye. Verbeter die eienskappe van loodsuurbatterye.
  • Legeringsmiddel wat gebruik word in die produksie van aluminium-, berillium-, koper-, lood- en magnesiumallooie.
  • Dit word ook gebruik vir die vervaardiging van sement.

Ongebluste kalk (CaO) word in baie chemiese raffineringsprosesse gebruik en word vervaardig deur die verhitting van kalk. CaO vorm maak 'n belangrike bestanddeel van Portland sement uit.

Wanneer water deur kalksteen of ander oplosbare karbonaatgesteentes syfer, word die rots gedeeltelik opgelos en word grotte gevorm asook die kenmerkende stalaktiete en stalagmiete. Kalsiumsoute in water veroorsaak ook die verskynsel wat as harde water bekend staan. Ander belangrike kalsiumverbindings is kalsiumnitraat, -sulfied, -chloried, -karbied, -siaanamied en -hipochloriet.

Voor die Tweede Wêreldoorlog is kalsium vervaardig deur die elektrolise van kalsiumchloried. Die metode word egter nie meer gebruik nie. Die proses tans in gebruik is die termiese reduksie van kalk met aluminium. Aluminiumpoeier en kalk word gemeng in 'n hoëtemperatuuroond tot 'n temperatuur van ongeveer 1200 °C onder vakuumtoestande en stel sodoende 'n kalsiumdamp vry wat dan herwin word deur middel van kondensasie.

Kalsium het ses stabiele isotope, waarvan twee in die natuur voorkom: stabiele Ca-40 en radioaktiewe Ca-41 met 'n halfleeftyd van 103 000 jaar. 97% van die element kom in die Ca-40 vorm voor. Ca-40 is, saam met Ar-40, een van die dogterprodukte van K-40 verval. Alhoewel K-Ar datering al op groot skaal in die geologiese wetenskappe ingespan is, het die oorvloed waarmee Ca-40 in die natuur voorkom die gebruik daarvan beperk. Tegnieke wat gebruik maak van massa spektrometrie en dubbelpiek isotoop verdunning is al gebruik vir K-Ca die ouderdomsbepaling van gesteentes. Anders as kosmogeniese isotope wat in die atmosfeer gevorm word, word Ca-41 deur neutronaktivering van Ca-40 gevorm. Die grootste hoeveelheid daarvan word in die boonste meter of so van die grond gevorm waar die kosmogeniese stroomdigtheid van die neutronvloei nog voldoende sterkte het. Ca-41 het baie aandag geniet in sterrekundige studies omdat Ca-41 na K-41 verval, 'n kritiese aanduiding van afwykings in sterrestelsels se gedrag.

Kalsium reageer met water en sure om waterstofgas, kalsiumoksied en kalsiumhidroksied te vorm. Die reaksies is eksotermies. As kalsium-metaal dus in kontak met die vel, oë of lugweg kom, kan dit ernstige chemiese brande veroorsaak. Dus moet die stof so gou doenlik verwyder word.

Indien dit per mond geneem word kan dit akute irritasie en brande in die mond, keel en maag veroorsaak en braking veroorsaak.

As eerstehulpmaatreël moet die slagoffer so gou moontlik verwyder word na waar daar vars lug is. Verwyder enige metaal met 'n droë lap en was met groot hoeveelhede water.

Water moet onder geen omstandighede gebruik word om kalsiumvure te blus nie. Droë poeier moet verkieslik gebruik word en indien die vuur baie groot is moet die omgewing ontruim word en die metaal toegelaat word om uit te brand.

  • KENNIS, 1980, ISBN 079810824X, volume 2, bl. 389
  • Ullman's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 6de Uitgawe, John Wiley & Sons (Elektroniese weergawe)
Hierdie artikel is in sy geheel of gedeeltelik vanuit dieEngelse Wikipedia vertaal.


Publikasie datum: September 03, 2021

kalsium, kalium, kalsium, skandiummg, volledige, tabelalgemeennaam, simbool, getal, 20chemiese, reeks, aardalkalimetalegroep, periode, blok, sdigtheid, hardheid, 1550, 75voorkoms, silwerig, witatoomeienskappeatoomgewig, ameatoomradius, pmkovalente, radius, pmv. kalium kalsium skandiumMg Ca Sr Volledige tabelAlgemeenNaam Simbool Getal Kalsium Ca 20Chemiese reeks aardalkalimetaleGroep Periode Blok 2 IIA 4 sDigtheid Hardheid 1550 kg m3 1 75Voorkoms silwerig witAtoomeienskappeAtoomgewig 40 078 ameAtoomradius ber 180 194 pmKovalente radius 174 pmvan der Waals radius geen inligtingElektronkonfigurasie Ar 4s2e e per energievlak 2 8 8 2Oksidasietoestande Oksied 2 sterk basisKristalstruktuur kubies vlakgesentreerd by kamertemp liggaamgesentreer gt 448 C Stukturbericht kode A1Fisiese eienskappeToestand van materie vastestof paramagnetiesSmeltpunt 1115 K 841 85 C Kookpunt 1757 K 1483 85 C Molere volume 26 20 10 6 m3 molVerdampingswarmte 153 6 kJ molSmeltingswarmte 8 54 kJ molDampdruk 254 Pa teen 1112 KSpoed van klank 3810 m s teen 293 15 KDiverseElektronegatiwiteit 1 00 Pauling skaal Spesifieke warmtekapasiteit 632 J kg K Elektriese geleidingsvermoe 29 8 106 m ohm Termiese geleidingsvermoe 201 W m K 1ste ionisasiepotensiaal 589 8 kJ mol2de ionisasiepotensiaal 1145 4 kJ mol3de ionisasiepotensiaal 4912 4 kJ molMees stabiele isotopeiso NV halfleeftyd VM VE MeV nie SI VP40Ca 96 941 Ca is stabiel met 20 neutrone41Ca sin 103 000 j e 0 421 41K42Ca 0 647 Ca is stabiel met 22 neutrone43Ca 0 135 Ca is stabiel met 23 neutrone44Ca 2 086 Ca is stabiel met 24 neutrone46Ca 0 004 Ca is stabiel met 26 neutrone48Ca 0 187 1018 j b 4 272 48TiSI eenhede amp STD word gebruik tensy anders vermeld Kalsium is n chemiese element in die periodieke tabel met die simbool Ca en atoomgetal van 20 Kalsium is n sagte grys aardalkalimetaal wat as reduseermiddel gebruik word in die onttrekking van torium sirkonium en uraan Die element is ook die vyfde volopste element in die aardkors Dit is noodsaaklik vir alle lewende organismes en speel n belangrike rol in die fisiologie van selle Kalsium is n sagte wit metaal wat nie vry in die natuur aangetref word nie Kalsiumverbindings behoort egter tot die volopste stowwe in die aardkors onder meer in die vorm van kalsiumkarbonaat CaCO3 kalsiumsulfaat of gips CaSO3 2H2O kalsiumfosfaat Ca3 PO4 2 Die suiwer metaal word berei deur die elektrolise van die chloried CaCI2 Die simbool vir kalsium is Ca sy atoomgetal is 20 en sy smeltpunt 851 C In die boonste laag van die aardkors is daar talle kalsiumverbindings Kalsium maak 3 5 persent van die aardkors uit m a w elke 100 kg van die aardkors bevat 3 5 kg kalsium Ook in seewater word kalsiumverbindings aangetref I liter seewater bevat sowat 1 4 g kalsiumverbindings in oplossing Kalsiumkarbonaat CaCO3 is die volopste verbinding van kalsium Dit kom as n glashelder mineraal kalsiet voor waarvan die suiwerste vorm Yslandspaat in optiese instrumente gebruik word Ander stowwe wat kalsiumkarbonaat bevat is marmer kalksteen skulpe eierdoppe en bene Travertyn n gestreepte kalktuf dit wil se kalksteen wat aan die oppervlak ontstaan deur verdamping van die grondwater is deur die Romeine as boumateriaal gebruik Die kryt waarmee n mens op n skryfbord skryf word van kalsiumsulfaat gemaak Die chemiese formule is CaSO4 Gips wat vir so n groot verskeidenheid doeleindes aangewend word is waterhoudende kaliumsulfaat CaSO4 2H2O Gips word op groot skaal gebruik vir binnenshuise muurpanele Omdat gips die eienskap het dat dit gou hard word word dit gebruik om gipsafdrukke te maak en om gebreekte bene te spalk Inhoud 1 Kalsium in die menslike liggaam 2 Hard en sagte water 3 Kenmerkende eienskappe 4 Geskiedenis 5 Aanwendings 6 Verbindings 7 Voorbereiding 8 Isotope 9 Voorsorgmaatreels 10 Bronne 11 Eksterne skakelsKalsium in die menslike liggaam WysigDie menslike liggaam bevat betreklik baie kalsium omtrent anderhalf kilogram veral in die bene en tande Kalsium is noodsaaklik vir die menslike liggaam nie net vir die skelet nie maar ook vir die werking van die senuwees en spiere en die stolling van die bloed Om hierdie rede moet die liggaam daagliks minstens een gram kalsium ontvang in die vorm van voedsel wat kalsium bevat Melk 1 2 g t eiergeel kaas jong ertjies en spinasie bevat baie kalsium Die bene in ons liggaam bestaan uit organiese sowel as anorganiese bestanddele Die bene bestaan normaalweg uit ʼn lang silindervormige deel wat die skag genoem word Aan die eindpunte verdik die been om koppe te vorm Dit is die skaggedeelte van die been wat al die massa dra Hierdie deel moet dus hard en stewig wees Die hardheid van die been is te danke aan die groot hoeveelheid kalsiumsoute wat dit bevat kalsiumfosfaat 85 en kalsiumkarbonaat 10 Kalsiumsoute maak dus sowat 95 van die bestanddele van ons bene uit Been is buitengewoon sterk en kan ongelooflike massas dra Die menslike skeenbeen tibia kan ʼn massa van 1 600 kg dra Hard en sagte water WysigIn die binneland van ons land vind mens byna deurgaans dat seep nie in die water wat uit boorgate verkry word wil skuim nie Sulke water is hard vanwee die aanwesigheid van die bikarbonate chloriede en sulfate van kalsium en magnesium Tydelike harde water wat die bikarbonate van kalsium en magnesium bevat kan sag gemaak word bloot deur dit te kook Permanente harde water wat die chloriede en sulfate bevat kan egter nie net gekook word nie Gewoonlik word wassoda bygevoeg om dit sag te maak Kenmerkende eienskappe WysigDit brand met n geelrooi vlam en vorm n wit nitried laag op die oppervlak wanneer dit aan lug blootgestel word Dit reageer met water met die gepaardgaande vrystelling van waterstof en vorming van kalsiumhidroksied Geskiedenis WysigKalsium is in 1808 deur Sir Humphry Davy J J Berzelius en Poutin ontdek Aanwendings WysigKalsium is n belangrike bestanddeel van n gesonde dieet n Effense tekort daaraan kan been en tandgroei belemmer n Oordosis daarvan kan lei tot die vorming van nierstene Vitamien D is noodsaaklik vir die absorbsie van kalsium deur die liggaam Melkprodukte het tipies n hoe kalsium inhoud Vir meer inligting omtrent Ca in die natuur sien kalsium in biologie Ander gebruike sluit in Reduseermiddel vir die ekstraksie van ander metale soos uraan sirkonium en torium Vir die verwydering van suurstof swael en koolstof uit verskeie yster en nie ysterbevattende legerings Suiwer kalsium word ingespan om die kwaliteit van staal te verbeter Word gebruik in die vervaardiging van onderhoudvrye motorvoertuigbatterye Verbeter die eienskappe van loodsuurbatterye Legeringsmiddel wat gebruik word in die produksie van aluminium berillium koper lood en magnesiumallooie Dit word ook gebruik vir die vervaardiging van sement Verbindings WysigOngebluste kalk CaO word in baie chemiese raffineringsprosesse gebruik en word vervaardig deur die verhitting van kalk CaO vorm maak n belangrike bestanddeel van Portland sement uit Wanneer water deur kalksteen of ander oplosbare karbonaatgesteentes syfer word die rots gedeeltelik opgelos en word grotte gevorm asook die kenmerkende stalaktiete en stalagmiete Kalsiumsoute in water veroorsaak ook die verskynsel wat as harde water bekend staan Ander belangrike kalsiumverbindings is kalsiumnitraat sulfied chloried karbied siaanamied en hipochloriet Voorbereiding WysigVoor die Tweede Wereldoorlog is kalsium vervaardig deur die elektrolise van kalsiumchloried Die metode word egter nie meer gebruik nie Die proses tans in gebruik is die termiese reduksie van kalk met aluminium Aluminiumpoeier en kalk word gemeng in n hoetemperatuuroond tot n temperatuur van ongeveer 1200 C onder vakuumtoestande en stel sodoende n kalsiumdamp vry wat dan herwin word deur middel van kondensasie Isotope WysigKalsium het ses stabiele isotope waarvan twee in die natuur voorkom stabiele Ca 40 en radioaktiewe Ca 41 met n halfleeftyd van 103 000 jaar 97 van die element kom in die Ca 40 vorm voor Ca 40 is saam met Ar 40 een van die dogterprodukte van K 40 verval Alhoewel K Ar datering al op groot skaal in die geologiese wetenskappe ingespan is het die oorvloed waarmee Ca 40 in die natuur voorkom die gebruik daarvan beperk Tegnieke wat gebruik maak van massa spektrometrie en dubbelpiek isotoop verdunning is al gebruik vir K Ca die ouderdomsbepaling van gesteentes Anders as kosmogeniese isotope wat in die atmosfeer gevorm word word Ca 41 deur neutronaktivering van Ca 40 gevorm Die grootste hoeveelheid daarvan word in die boonste meter of so van die grond gevorm waar die kosmogeniese stroomdigtheid van die neutronvloei nog voldoende sterkte het Ca 41 het baie aandag geniet in sterrekundige studies omdat Ca 41 na K 41 verval n kritiese aanduiding van afwykings in sterrestelsels se gedrag Voorsorgmaatreels WysigKalsium reageer met water en sure om waterstofgas kalsiumoksied en kalsiumhidroksied te vorm Die reaksies is eksotermies As kalsium metaal dus in kontak met die vel oe of lugweg kom kan dit ernstige chemiese brande veroorsaak Dus moet die stof so gou doenlik verwyder word Indien dit per mond geneem word kan dit akute irritasie en brande in die mond keel en maag veroorsaak en braking veroorsaak As eerstehulpmaatreel moet die slagoffer so gou moontlik verwyder word na waar daar vars lug is Verwyder enige metaal met n droe lap en was met groot hoeveelhede water Water moet onder geen omstandighede gebruik word om kalsiumvure te blus nie Droe poeier moet verkieslik gebruik word en indien die vuur baie groot is moet die omgewing ontruim word en die metaal toegelaat word om uit te brand Bronne WysigKENNIS 1980 ISBN 079810824X volume 2 bl 389 Ullman s Encyclopedia of Industrial Chemistry 6de Uitgawe John Wiley amp Sons Elektroniese weergawe Eksterne skakels WysigWikimedia Commons bevat media in verband met Calcium Sien kalsium in Wiktionary die vrye woordeboek WebElements com Calcium EnvironmentalChemistry com CalciumHierdie artikel is in sy geheel of gedeeltelik vanuit die Engelse Wikipedia vertaal H HeLi Be B C N O F NeNa Mg Al Si P S Cl ArK Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br KrRb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I XeCs Ba La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At RnFr Ra Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts OgAlkalimetale Aardalkalimetale Lantaniede Aktiniede Oorgangsmetale Hoofgroepmetale Metalloide Niemetale Halogene Edelgasse Chemie onbekendOntsluit van https af wikipedia org w index php title Kalsium amp ol,