fbpx
Wikipedia

Broom

35 seleenbroomkripton
Cl

Br

I
Algemeen
Naam, simbool, getal broom, Br, 35
Chemiese reeks halogene
Groep, periode, blok 17, 4, p
Voorkoms
Atoommassa 79.904 (1) g/mol
Elektronkonfigurasie [Ar] 3d10 4s2 4p5
Elektrone per skil 2, 8, 18, 7
Fisiese eienskappe
Toestand vloeistof
Digtheid (naby k.t.) (vloeistof) 3.1028 g/cm³
Smeltpunt 265.8 K
(-7.3 °C)
Kookpunt 332.0 K
(58.8 °C)
Kritieke punt 588 K, 10.34 MPa
Smeltingswarmte (Br2) 10.57 kJ/mol
Verdampingswarmte (Br2) 29.96 kJ/mol
Warmtekapasiteit (25 °C) (Br2)
75.69 J/(mol·K)
Dampdruk
P/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k
teen T/K 185 201 220 244 276 332
Atoomeienskappe
Kristalstruktuur ortorombies
Oksidasietoestande ±1, 5
(sterk suur oksied)
Elektronegatiwiteit 2.96 (Skaal van Pauling)
Ionisasie-energieë 1ste: 1139.9 kJ/mol
2de: 2103 kJ/mol
3de: 3470 kJ/mol
Atoomradius 115 pm
Atoomradius (ber.) 94 pm
Kovalente radius 114 pm
Van der Waals-radius 185 pm
Diverse
Magnetiese rangskikking nie-magneties
Elektriese resistiwiteit (20 °C) 7.8×1010 Ω·m
Termiese geleidingsvermoë (300 K) 0.122 W/(m·K)
Henry se konstante 7,8 x 10-1 [L/mol.atm] 3940 [K] [1]
Spoed van klank (20 °C) ? 206 m/s
CAS-registernommer 7726-95-6
Vernaamste isotope
Hoofartikel: Isotope van broom
iso NV halfleeftyd VM VE (MeV) VP
79Br 50.69% Br is stabiel met 44 neutrone
81Br 49.31% Br is stabiel met 46 neutrone
Verwysings

Broom (vanaf die Griekse woord βρωμος (brómos), wat stank beteken; is 'n chemiese element in die periodieke tabel met die simbool Br en atoomgetal van 35. Broom is 'n halogeen wat rooi van kleur is en is 'n vlugtige vloeistof by kamertemperatuur wat maklik met chloor en jodium reageer. Die element is korrosief ten opsigte van menslike weefsel in 'n vloeistoftoestand en die dampe veroorsaak irritasie van die oë en die keel. Broomdampe is baie giftig wanneer dit ingeasem word.

Kenmerkende eienskappe

Broom is die enigste vloeibare nie-metaal element by kamertemperatuur en slegs een van twee elemente op die periodieke tabel wat in 'n vloeistoftoestand voorkom by kamertemperatuur (Kwik is die ander een). Die suiwer chemiese element het die fisiese vorm van 'n Diatomiese molekuul, Br2. Dit is 'n swaar rooibruin vloeistof wat maklik verdamp by standaardtemperatuur en -druk om 'n rooi damp te vorm (die kleur stem baie ooreen met stikstofdioksied) en het 'n sterk brandende reuk soortgelyk aan chloorgas. Broom is chemies baie na aan chloor wat ook 'n halogeen is, maar is minder reaktief. Dit is egter meer reaktief as jodium. Broom is effens oplosbaar in water en hoogs oplosbaar in koolstofdisulfied, alifatiese alkohole (soos metanol) en asynsuur. Dit bind maklik met baie elemente en is 'n sterk bleikmiddel.

Broom is hoogs reaktief en is 'n kragtige oksideermiddel in teenwoordigheid van water. Dit reageer heftig met amiene, alkene en fenole asook alifatiese en aromatiese koolwaterstowwe, ketone en sure (hierdie verbindings word gebromineer deur óf addissie reaksies óf substitusie reaksies). Watervrye broom is minder reaktief met ander elemente as nat broom; droë Broom sal egter heftig met aluminium, titaan, kwik, aardalkalimetale en alkalimetale reageer.

Gebruike

Elementêre broom word gebruik om 'n verskeidenheid broomverbindings te vervaardig wat in die nywerheid en landbou gebruik word. Tradisioneel was die grootste verbruik van broom die vervaardiging van 1,2-dibromometaan wat op sy beurt gebruik is as 'n teenklopmiddel vir gelode petrol voordat dit as gevolg van omgewingsredes uitgefaseer is.

Broom word ook gebruik in die vervaardiging van berokingsmiddelle, vuurbestande middelle, watersuiweringsmiddelle, kleurstowwe, medisynes, ontsmettingsmiddelle, anorganiese bromiede vir fotografie, ens. Dit word ook gebruik as tussenganger in organiese sintese, waar dit verkies word bo jodium as gevolg van die laer koste daarvan.

Broom word gebruik om gebromeerde plantolie te vervaardig wat gebruik word as emulsifiseerder in baie sitrus-gegeurde koeldranke.

Waterige broom is oranje en kan gebruik word om vir alkene en fenole te toets.

  • Wanneer dit by 'n alkeen gevoeg word sal dit sy kleur verloor soos dit reageer om 'n kleurlose bromo-alkaan te vorm. Die reaksie met etileen sal byvoorbeeld 1,2-dibromo-etaan lewer.
  • Wanneer dit by fenol gevoeg word vorm 'n wit presipitaat in die vorm van 2,4,6-tribromofenol. Met anilien vorm 2,4,6 tribromoanilien (selfs in water).

Geskiedenis

Broom is deur Antoine Balard by die soutpanne van Montpellier in 1826 ontdek maar is eers in 1860 in groot maat vervaardig. Die Franse chemikus en fisikus Joseph-Louis Gay-Lussac het die naam broom voorgestel vanweë die kenmerkende reuk van die dampe.

Verspreiding

Broom kom in die natuur as bromiedsoute in klein hoeveelhede in korsrots voor. Bromiedsoute het as gevolg van loging in seewater versamel (85 dpm) en kan ekonomies uit mineraalbronne ontgin word asook die Dooie See (waar tot 5000 dpm aangetref word).

Ongeveer 500 miljoen kilogram broom word jaarliks wêreldwyd vervaardig (2001) met die Verenigde State en Israel as die hoofprodusente. Die grootste broomreserwe in die Verenigde State is in Columbia- en Union County, Arkansas geleë.

Voorsorgmaatreëls

Elementêre broom veroorsaak irritasie op die vel en slymvliese en sal in gekonsentreerde vorm pynlike blase op die blootgestelde vel en veral die slymvliese veroorsaak. Broomdamp kan selfs in lae konsentrasies (vanaf 10 dpm) asemhaling beïnvloed en sal die inaseming van noemenswaardige hoeveelhede broom die asemhalingstelsel ernstig beskadig.

Daareenvolgens moet veiligheidsbrille gedra word en voldoende ventilasie voorsien word wanneer broom hanteer word.

Herwinning

Vanweë die hoë koste van broom word dit normaalweg herwin eerder as om daarmee in die omgewing weg te doen.

Verbindings

Aluminiumbromied (AlBr3), ammoniumbromied (NH4Br), broom-monofluoried (BrF), broompentafluoried (BrF5), broomtrifluoried (BrF3), tetrabromometaan (CBr4), Broomsuur (HBr), yster(III)bromied (FeBr3), litiumbromied (LiBr), fosforpentabromied (PBr5), fosfortribromied (PBr3), kaliumbromied (KBr), kaliumbromaat (KBrO3), silwerbromied (AgBr), natriumbromied (NaBr), natriumbromaat (NaBrO3).

Verwysings

  1. NIST Sander.

Bronne

  • Los Alamos National Laboratory – Artikel oor Broom

Eksterne skakels

  • WebElements.com – Broom
  • Theodoregray.com – Broom


Broom
broom, seleen, broom, kriptoncl, periodieke, tabelalgemeennaam, simbool, getal, broom, 35chemiese, reeks, halogenegroep, periode, blok, pvoorkomsatoommassa, molelektronkonfigurasie, 3d10, 4p5elektrone, skil, 7fisiese, eienskappetoestand, vloeistofdigtheid, nab. 35 seleen broom kriptonCl Br I Periodieke tabelAlgemeenNaam simbool getal broom Br 35Chemiese reeks halogeneGroep periode blok 17 4 pVoorkomsAtoommassa 79 904 1 g molElektronkonfigurasie Ar 3d10 4s2 4p5Elektrone per skil 2 8 18 7Fisiese eienskappeToestand vloeistofDigtheid naby k t vloeistof 3 1028 g cm Smeltpunt 265 8 K 7 3 C Kookpunt 332 0 K 58 8 C Kritieke punt 588 K 10 34 MPaSmeltingswarmte Br2 10 57 kJ molVerdampingswarmte Br2 29 96 kJ molWarmtekapasiteit 25 C Br2 75 69 J mol K Dampdruk P Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 kteen T K 185 201 220 244 276 332AtoomeienskappeKristalstruktuur ortorombiesOksidasietoestande 1 5 sterk suur oksied Elektronegatiwiteit 2 96 Skaal van Pauling Ionisasie energiee 1ste 1139 9 kJ mol2de 2103 kJ mol3de 3470 kJ molAtoomradius 115 pmAtoomradius ber 94 pmKovalente radius 114 pmVan der Waals radius 185 pmDiverseMagnetiese rangskikking nie magnetiesElektriese resistiwiteit 20 C 7 8 1010 W mTermiese geleidingsvermoe 300 K 0 122 W m K Henry se konstante 7 8 x 10 1 L mol atm 3940 K 1 Spoed van klank 20 C 206 m sCAS registernommer 7726 95 6Vernaamste isotopeHoofartikel Isotope van broom iso NV halfleeftyd VM VE MeV VP79Br 50 69 Br is stabiel met 44 neutrone81Br 49 31 Br is stabiel met 46 neutroneVerwysingsBroom vanaf die Griekse woord brwmos bromos wat stank beteken is n chemiese element in die periodieke tabel met die simbool Br en atoomgetal van 35 Broom is n halogeen wat rooi van kleur is en is n vlugtige vloeistof by kamertemperatuur wat maklik met chloor en jodium reageer Die element is korrosief ten opsigte van menslike weefsel in n vloeistoftoestand en die dampe veroorsaak irritasie van die oe en die keel Broomdampe is baie giftig wanneer dit ingeasem word Inhoud 1 Kenmerkende eienskappe 2 Gebruike 3 Geskiedenis 4 Verspreiding 5 Voorsorgmaatreels 6 Herwinning 7 Verbindings 8 Verwysings 9 Bronne 10 Eksterne skakelsKenmerkende eienskappe WysigBroom is die enigste vloeibare nie metaal element by kamertemperatuur en slegs een van twee elemente op die periodieke tabel wat in n vloeistoftoestand voorkom by kamertemperatuur Kwik is die ander een Die suiwer chemiese element het die fisiese vorm van n Diatomiese molekuul Br2 Dit is n swaar rooibruin vloeistof wat maklik verdamp by standaardtemperatuur en druk om n rooi damp te vorm die kleur stem baie ooreen met stikstofdioksied en het n sterk brandende reuk soortgelyk aan chloorgas Broom is chemies baie na aan chloor wat ook n halogeen is maar is minder reaktief Dit is egter meer reaktief as jodium Broom is effens oplosbaar in water en hoogs oplosbaar in koolstofdisulfied alifatiese alkohole soos metanol en asynsuur Dit bind maklik met baie elemente en is n sterk bleikmiddel Broom is hoogs reaktief en is n kragtige oksideermiddel in teenwoordigheid van water Dit reageer heftig met amiene alkene en fenole asook alifatiese en aromatiese koolwaterstowwe ketone en sure hierdie verbindings word gebromineer deur of addissie reaksies of substitusie reaksies Watervrye broom is minder reaktief met ander elemente as nat broom droe Broom sal egter heftig met aluminium titaan kwik aardalkalimetale en alkalimetale reageer Gebruike WysigElementere broom word gebruik om n verskeidenheid broomverbindings te vervaardig wat in die nywerheid en landbou gebruik word Tradisioneel was die grootste verbruik van broom die vervaardiging van 1 2 dibromometaan wat op sy beurt gebruik is as n teenklopmiddel vir gelode petrol voordat dit as gevolg van omgewingsredes uitgefaseer is Broom word ook gebruik in die vervaardiging van berokingsmiddelle vuurbestande middelle watersuiweringsmiddelle kleurstowwe medisynes ontsmettingsmiddelle anorganiese bromiede vir fotografie ens Dit word ook gebruik as tussenganger in organiese sintese waar dit verkies word bo jodium as gevolg van die laer koste daarvan Broom word gebruik om gebromeerde plantolie te vervaardig wat gebruik word as emulsifiseerder in baie sitrus gegeurde koeldranke Waterige broom is oranje en kan gebruik word om vir alkene en fenole te toets Wanneer dit by n alkeen gevoeg word sal dit sy kleur verloor soos dit reageer om n kleurlose bromo alkaan te vorm Die reaksie met etileen sal byvoorbeeld 1 2 dibromo etaan lewer Wanneer dit by fenol gevoeg word vorm n wit presipitaat in die vorm van 2 4 6 tribromofenol Met anilien vorm 2 4 6 tribromoanilien selfs in water Geskiedenis WysigBroom is deur Antoine Balard by die soutpanne van Montpellier in 1826 ontdek maar is eers in 1860 in groot maat vervaardig Die Franse chemikus en fisikus Joseph Louis Gay Lussac het die naam broom voorgestel vanwee die kenmerkende reuk van die dampe Verspreiding WysigBroom kom in die natuur as bromiedsoute in klein hoeveelhede in korsrots voor Bromiedsoute het as gevolg van loging in seewater versamel 85 dpm en kan ekonomies uit mineraalbronne ontgin word asook die Dooie See waar tot 5000 dpm aangetref word Ongeveer 500 miljoen kilogram broom word jaarliks wereldwyd vervaardig 2001 met die Verenigde State en Israel as die hoofprodusente Die grootste broomreserwe in die Verenigde State is in Columbia en Union County Arkansas gelee Voorsorgmaatreels WysigElementere broom veroorsaak irritasie op die vel en slymvliese en sal in gekonsentreerde vorm pynlike blase op die blootgestelde vel en veral die slymvliese veroorsaak Broomdamp kan selfs in lae konsentrasies vanaf 10 dpm asemhaling beinvloed en sal die inaseming van noemenswaardige hoeveelhede broom die asemhalingstelsel ernstig beskadig Daareenvolgens moet veiligheidsbrille gedra word en voldoende ventilasie voorsien word wanneer broom hanteer word Herwinning WysigVanwee die hoe koste van broom word dit normaalweg herwin eerder as om daarmee in die omgewing weg te doen Verbindings WysigAluminiumbromied AlBr3 ammoniumbromied NH4Br broom monofluoried BrF broompentafluoried BrF5 broomtrifluoried BrF3 tetrabromometaan CBr4 Broomsuur HBr yster III bromied FeBr3 litiumbromied LiBr fosforpentabromied PBr5 fosfortribromied PBr3 kaliumbromied KBr kaliumbromaat KBrO3 silwerbromied AgBr natriumbromied NaBr natriumbromaat NaBrO3 Verwysings Wysig NIST Sander Bronne WysigLos Alamos National Laboratory Artikel oor BroomEksterne skakels WysigWikimedia Commons bevat media in verband met Bromine Sien broom in Wiktionary die vrye woordeboek WebElements com Broom Theodoregray com Broom H HeLi Be B C N O F NeNa Mg Al Si P S Cl ArK Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br KrRb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I XeCs Ba La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At RnFr Ra Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts OgAlkalimetale Aardalkalimetale Lantaniede Aktiniede Oorgangsmetale Hoofgroepmetale Metalloide Niemetale Halogene Edelgasse Chemie onbekendOntsluit van https af wikipedia org w index php title Broom amp oldid 2347204,