fbpx
Wikipedia

Argon

chloorargon
Ne
Ar
Kr  
 
 

Algemeen
Naam, Simbool, Getal Argon, Ar, 18
Chemiese reeks edelgasse
Groep, Periode, Blok 18 (VIIIA), 3 , p
Digtheid, Hardheid 1.784 kg/m3 (273 K), NVT
Voorkoms kleurloos
Atoomeienskappe
Atoomgewig 39.948 ame
Atoomradius (ber.) geen data (71) pm
Kovalente radius 97 pm
van-der-Waalsradius 188 pm
Elektronkonfigurasie [Ne]3s2
e e per energievlak 2, 8, 8
Oksidasietoestande (Oksied) 0, +2 (in skaars omstandighede)
Kristalstruktuur kubies vlakgesentreerd
Stukturbericht-kode A1
Fisiese eienskappe
Toestand van materie gas (nie-magneties)
Smeltpunt 83.8 K (−153.7 °C °C)
Kookpunt 87.3 K (−150.2 °C)
Verdampingswarmte 6.447 kJ/mol
Smeltingswarmte 1.188 kJ/mol
Dampdruk Geen data Pa
Henry se konstante 1,4 x 10-3 [L/mol.atm] 1300 [K] [1]
Spoed van klank 319 m/s teen 293.15 K
Algemeen
Elektronegatiwiteit geen data (Pauling skaal)
Spesifieke warmtekapasiteit 520 J/(kg*K)
Elektriese geleidingsvermoë geen data
Termiese geleidingsvermoë 0.01772 W/(m*K)
1ste ionisasiepotensiaal 1520.6 kJ/mol
2de ionisasiepotensiaal 2665.8 kJ/mol
3de ionisasiepotensiaal 3931 kJ/mol
4de ionisasiepotensiaal 5771 kJ/mol
5de ionisasiepotensiaal 7238 kJ/mol
6de ionisasiepotensiaal 8781 kJ/mol
7de ionisasiepotensiaal 11995 kJ/mol
8ste ionisasiepotensiaal 13842 kJ/mol
Mees stabiele isotope
iso NV halfleeftyd VM VE MeV
[nie SI]
VP
36Ar 0.336% Ar is stabiel met 18 neutrone
38Ar 0.063% Ar is stabiel met 20 neutrone
39Ar sin. 269 y β- 0.565 39K
40Ar 99.6% Ar is stabiel met 22 neutrone
42Ar sin. 32.9 j β- 0.600 42K
SI eenhede & STD word gebruik tensy anders vermeld.

Argon is die chemiese element in die periodieke tabel met die simbool Ar en atoomgetal 18. Argon is die derde edelgas in groep 18 en maak ongeveer 1% van die Aarde se atmosfeer uit.

Kenmerkende eienskappe

Argon is 2,5 keer meer oplosbaar in water as stikstof wat dit ongeveer net so oplosbaar maak soos suurstof. Hierdie hoogs stabiele chemiese element is kleurloos en reukloos in beide vloeibare en gasvorm. Daar is geen egte chemiese verbinding wat argon bevat nie – een van die redes waarom dit voorheen 'n inerte gas genoem is. Die sintese van argon hidrofluoried (HArF), 'n hoogs onstabiele verbinding van argon met fluoor is deur navorsers by die Universiteit van Helsinki in 2000 gerapporteer, maar die bestaan daarvan is nog nie onafhanklik bevestig nie.

Alhoewel geen chemiese verbindings van argon bestaan nie, kan argon klatrate met water vorm wanneer atome daarvan in 'n netwerk van watermolekules vasgevang word. Teoretiese berekeninge op rekenaar het gewys dat verskeie stabiele argonverbindings teoreties behoort te kan bestaan maar daar is egter nog geen manier om dit te sintetiseer nie.

Aanwendings

Argon word in beligting gebruik aangesien dit selfs by hoë temperature nie reageer met die filament in 'n gloeilamp nie. Dit word ook gebruik waar diatomiese stikstof nie geskik is as (semi-)inerte gas nie. Ander gebruike sluit in:

  • Word gebruik as gasskerm vir baie sweistegnieke, insluitend MIG asook TIG (Engelse afkorting behou om verwarring te voorkom)
  • vir gebruik as nie-reaktiewe kombers in die vervaardiging van titaan en ander reaktiewe elemente.
  • vir 'n beskermende atmosfeer waarin silikon- en germaniumkristalle gegroei kan word.
  • Argon-39 is al gebruik vir geologiese studies, hoofsaaklik vir studie van yskerne. Dit is ook al gebruik vir grondwaterdatering.
  • Krio-snykundige (Kriogeniese snykunde) prosedures soos kriogeniese verwydering gebruik vervloeide argon om kankerselle te vernietig.
  • Argon word ook gebruik in tegniese skubaduik om 'n droë pak op te blaas, vanweë sy onreaktiewe hitte-isolasie effek.

Geskiedenis

Henry Cavendish het in 1785 vermoed dat Argon (Grieks argos wat "onaktief" beteken) in lug teenwoordig was maar dit is eers in 1894 deur Lord Rayleigh en Sir William Ramsay ontdek.

Verspreiding

Die gas kan vanuit lug herwin word deur fraksionering van vloeibare lug aangesien die atmosfeer ongeveer 0,934% op 'n volumebasis bevat (1,29% op 'n massabasis). Die atmosfeer van Mars bevat daarteenoor ongeveer 1,6% Ar-40 en 5 dpm Ar-36. In 2005 het die Huygens ruimteverkenningstuig ook die teenwoordigheid van Ar-40 op Titaan, die grootste maan van Saturnus, ontdek. [1].

Verbindings

Voor 1962, is argon en die ander edelgasse algemeen as chemies inert beskou wat nie in staat is om verbindings met ander stowwe te vorm nie. Wetenskaplikes het sedertdien egter verbindings van die swaarder edelgasse voorberei. In 2000 is die eerste argon verbinding deur navorsers by die Universiteit van Helsinki voorberei. Deur 'n ultraviolet lig op bevrore argon wat 'n klein hoeveelheid waterstof-fluoried bevat het, was hulle in staat om argonwaterstof-fluoried (HArF) te sintetiseer. Die eksperimentele resultate is skynbaar nog nie onafhanklik bevestig nie.

Isotope

Die hoof-isotope van argon wat op Aarde gevind word is Ar-40, Ar-36 en Ar-38. K-40 wat natuurlik voorkom en 'n halfleeftyd van 1,250 x 109 jaar het, verval deur elektronvangs en positronemissie na stabiele Ar-40 (11,2%), asook na stabiele Ca-40 (88,8%) deur betaverval. Hierdie eienskappe en verhoudings word gebruik om die ouderdom van rotse te bepaal.

In die Aarde se atmosfeer word Ar-39 gemaak deur die inwerking van kosmiese straling op Ar-40. Ondergronds word dit ook geskep deur die neutronvangs deur K-39 of alfa-emissie deur kalsium. Argon-37 word geskep deur die verval van kalsium-40 as gevolg van ondergrondse kernontploffings. Dit het 'n halfleeftyd van 35 dae.

Verwysings

  • Los Alamos National Laboratory – Argon
  1. NIST Sander.

Eksterne skakels

  • WebElements.com – Argon
  • EnvironmentalChemistry.com – Argon
  • Diving applications: Why Argon?
  • Argon Ar Properties, Uses, Applications


Argon
argon, chloor, argonnearkr, volledige, tabelalgemeennaam, simbool, getal, 18chemiese, reeks, edelgassegroep, periode, blok, viiia, pdigtheid, hardheid, nvtvoorkoms, kleurloosatoomeienskappeatoomgewig, ameatoomradius, geen, data, pmkovalente, radius, pmvan, waa. chloor argonNeArKr Volledige tabelAlgemeenNaam Simbool Getal Argon Ar 18Chemiese reeks edelgasseGroep Periode Blok 18 VIIIA 3 pDigtheid Hardheid 1 784 kg m3 273 K NVTVoorkoms kleurloosAtoomeienskappeAtoomgewig 39 948 ameAtoomradius ber geen data 71 pmKovalente radius 97 pmvan der Waalsradius 188 pmElektronkonfigurasie Ne 3s2e e per energievlak 2 8 8Oksidasietoestande Oksied 0 2 in skaars omstandighede Kristalstruktuur kubies vlakgesentreerdStukturbericht kode A1Fisiese eienskappeToestand van materie gas nie magneties Smeltpunt 83 8 K 153 7 C C Kookpunt 87 3 K 150 2 C Verdampingswarmte 6 447 kJ molSmeltingswarmte 1 188 kJ molDampdruk Geen data PaHenry se konstante 1 4 x 10 3 L mol atm 1300 K 1 Spoed van klank 319 m s teen 293 15 KAlgemeenElektronegatiwiteit geen data Pauling skaal Spesifieke warmtekapasiteit 520 J kg K Elektriese geleidingsvermoe geen dataTermiese geleidingsvermoe 0 01772 W m K 1ste ionisasiepotensiaal 1520 6 kJ mol2de ionisasiepotensiaal 2665 8 kJ mol3de ionisasiepotensiaal 3931 kJ mol4de ionisasiepotensiaal 5771 kJ mol5de ionisasiepotensiaal 7238 kJ mol6de ionisasiepotensiaal 8781 kJ mol7de ionisasiepotensiaal 11995 kJ mol8ste ionisasiepotensiaal 13842 kJ molMees stabiele isotopeiso NV halfleeftyd VM VE MeV nie SI VP36Ar 0 336 Ar is stabiel met 18 neutrone38Ar 0 063 Ar is stabiel met 20 neutrone39Ar sin 269 y b 0 565 39K40Ar 99 6 Ar is stabiel met 22 neutrone42Ar sin 32 9 j b 0 600 42KSI eenhede amp STD word gebruik tensy anders vermeld Argon is die chemiese element in die periodieke tabel met die simbool Ar en atoomgetal 18 Argon is die derde edelgas in groep 18 en maak ongeveer 1 van die Aarde se atmosfeer uit Inhoud 1 Kenmerkende eienskappe 2 Aanwendings 3 Geskiedenis 4 Verspreiding 5 Verbindings 6 Isotope 7 Verwysings 8 Eksterne skakelsKenmerkende eienskappe WysigArgon is 2 5 keer meer oplosbaar in water as stikstof wat dit ongeveer net so oplosbaar maak soos suurstof Hierdie hoogs stabiele chemiese element is kleurloos en reukloos in beide vloeibare en gasvorm Daar is geen egte chemiese verbinding wat argon bevat nie een van die redes waarom dit voorheen n inerte gas genoem is Die sintese van argon hidrofluoried HArF n hoogs onstabiele verbinding van argon met fluoor is deur navorsers by die Universiteit van Helsinki in 2000 gerapporteer maar die bestaan daarvan is nog nie onafhanklik bevestig nie Alhoewel geen chemiese verbindings van argon bestaan nie kan argon klatrate met water vorm wanneer atome daarvan in n netwerk van watermolekules vasgevang word Teoretiese berekeninge op rekenaar het gewys dat verskeie stabiele argonverbindings teoreties behoort te kan bestaan maar daar is egter nog geen manier om dit te sintetiseer nie Aanwendings WysigArgon word in beligting gebruik aangesien dit selfs by hoe temperature nie reageer met die filament in n gloeilamp nie Dit word ook gebruik waar diatomiese stikstof nie geskik is as semi inerte gas nie Ander gebruike sluit in Word gebruik as gasskerm vir baie sweistegnieke insluitend MIG asook TIG Engelse afkorting behou om verwarring te voorkom vir gebruik as nie reaktiewe kombers in die vervaardiging van titaan en ander reaktiewe elemente vir n beskermende atmosfeer waarin silikon en germaniumkristalle gegroei kan word Argon 39 is al gebruik vir geologiese studies hoofsaaklik vir studie van yskerne Dit is ook al gebruik vir grondwaterdatering Krio snykundige Kriogeniese snykunde prosedures soos kriogeniese verwydering gebruik vervloeide argon om kankerselle te vernietig Argon word ook gebruik in tegniese skubaduik om n droe pak op te blaas vanwee sy onreaktiewe hitte isolasie effek Geskiedenis WysigHenry Cavendish het in 1785 vermoed dat Argon Grieks argos wat onaktief beteken in lug teenwoordig was maar dit is eers in 1894 deur Lord Rayleigh en Sir William Ramsay ontdek Verspreiding WysigDie gas kan vanuit lug herwin word deur fraksionering van vloeibare lug aangesien die atmosfeer ongeveer 0 934 op n volumebasis bevat 1 29 op n massabasis Die atmosfeer van Mars bevat daarteenoor ongeveer 1 6 Ar 40 en 5 dpm Ar 36 In 2005 het die Huygens ruimteverkenningstuig ook die teenwoordigheid van Ar 40 op Titaan die grootste maan van Saturnus ontdek 1 Verbindings WysigVoor 1962 is argon en die ander edelgasse algemeen as chemies inert beskou wat nie in staat is om verbindings met ander stowwe te vorm nie Wetenskaplikes het sedertdien egter verbindings van die swaarder edelgasse voorberei In 2000 is die eerste argon verbinding deur navorsers by die Universiteit van Helsinki voorberei Deur n ultraviolet lig op bevrore argon wat n klein hoeveelheid waterstof fluoried bevat het was hulle in staat om argonwaterstof fluoried HArF te sintetiseer Die eksperimentele resultate is skynbaar nog nie onafhanklik bevestig nie Isotope WysigDie hoof isotope van argon wat op Aarde gevind word is Ar 40 Ar 36 en Ar 38 K 40 wat natuurlik voorkom en n halfleeftyd van 1 250 x 109 jaar het verval deur elektronvangs en positronemissie na stabiele Ar 40 11 2 asook na stabiele Ca 40 88 8 deur betaverval Hierdie eienskappe en verhoudings word gebruik om die ouderdom van rotse te bepaal In die Aarde se atmosfeer word Ar 39 gemaak deur die inwerking van kosmiese straling op Ar 40 Ondergronds word dit ook geskep deur die neutronvangs deur K 39 of alfa emissie deur kalsium Argon 37 word geskep deur die verval van kalsium 40 as gevolg van ondergrondse kernontploffings Dit het n halfleeftyd van 35 dae Verwysings WysigLos Alamos National Laboratory Argon NIST Sander Eksterne skakels Wysig Wikiwoordeboek het n inskrywing vir argon Wikimedia Commons bevat media in verband met Argon WebElements com Argon EnvironmentalChemistry com Argon Diving applications Why Argon Argon Ar Properties Uses Applications H HeLi Be B C N O F NeNa Mg Al Si P S Cl ArK Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br KrRb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I XeCs Ba La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At RnFr Ra Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts OgAlkalimetale Aardalkalimetale Lantaniede Aktiniede Oorgangsmetale Hoofgroepmetale Metalloide Niemetale Halogene Edelgasse Chemie onbekendOntsluit van https af wikipedia org w index php title Argon amp oldid 1992963,